Keutamaan Puasa Daud

Hukum menunaikan ibadah puasa Daud adalah sunnah.Jadi barang siapa yang mengerjakannya niscaya mendapat pahala dan bagi yang meninggalkanya no problem.

Puasa sunnah yang paling utama sebagaimana di ungkapkan dalam hadist Rasulullah SAW adalah puasa Daud.Mengingat puasa ini memiliki banyak keajaiban dan keistimewaan.Pada dasarnya tujuan akhir dari puasa adalah mencapai puncak ketaqwaan.Namun demikian umat islam di sunnahkan mengerjakan puasa daud dan puasa sunah lainya bukan berarti puasa ramadhan yang di wajibkan oleh Allah kepada umat nabi Muhammad itu tidak mampu mengantarkan kita pada puncak taqwa.Lebih dari itu sebenarnya setiap puasa itu memiliki manfaat yang luar biasa.Oleh karena itu mengingat begitu banyak manfaat yang terkandung di dalmnya maka puasa Daud disunahkan bagi siapa saja yang hendak mengerjakanya.

Memang benar apa yang dikatakan Rasulullah bahwa puasa Daud merupakan puasa sunah yang paling utama dibandingkan puasa sunah yang lain.Hal ini didasarkan pada pengalaman nyata orang - orang yang setia menjalankan puasa Daud.

Adapun keajaiban - keajaiban yang secara umum dialami oleh orang-orang yang menjalankan puasa Daud di antaranya Sebagai berikut ;

Terpelihara dari maksiat

Orang yang senantiasa menjalankan puasa Daud dengan niat ikhlas kare Allaj niscaya akan terpelihara dari berbuat maksiat.Apabila ia akan melakukan suatu pekerjaan yang ada unsur maksiat niscaya akan selalu ada kekuatan ghaib(semacam bisikan) yang secra tiba-tiba menyeruak dalam hatinya.Jasmani dan ruhaninya seperti ada yang menjaga,pagar yang membuat langkah dan sepak terjangnya selalu dalam bingkai aturan ridha Allah.

Tumbuhnya akhlakul karimah

Akhlakul karimah adalah sifat yang senantiasa melekat pada diri Raulullah SAW.Sebagaimana Allah berfirman : "Sesungguhnya telah ada pada diriRasulullah itu suri tauladan yang baik bagimu (yaitu) bagi orang yang mengharap(rahmat) Allah dan (kedatangan) hari kiamat dan dia banyak menyebut Allah." (QS.Al-ahzab:21). dengan berbekal budi pekerti yang luhur Rasulullah Saw berhasil menyebarkan agama islam.Banyak orang kafir yang dulunya menentang keras agama islam,setelah melihat moralitas Nabi yang luar biasa,langsubg tunduk mengaku kebesaran budi pekerti Nabi yang begitu agungnya.Dan Moralitas yang luhur inilah misi terbesar Nabi Muhammad SAW.

Meningkatkan Ketaqwaan
Tidak lain dan tidak bukan, tujuan dari puasa adalah meningkatkan ketaqwaan kepada Allah SWT, dengan mendekatkan diri kepada-Nya melalui puasa, maka kita akan terjaga dari api neraka dan ditempatkan ditempat terbaik di sisi Allah SWT.

Mempertajam Perasaan
Percaya atau tidak, dengan menjalankan puasa Daud, perasaan kita akan semakin tajam, selalu mawas diri dan terlindung dari segala kejahatan.

Mendapatkan Tempat Utama
Salah satu hikmah yang paling utama dari puasa Daud adalah mendapatkan tempat utama, dimana setiap doa dari orang yang menjalankan puasa Daud akan diijabah dan diutamakan. Ibarat seribu orang yang tidak menjalankan puasa Daud berkumpul dan berdoa kepada Allah, dan hanya satu orang yang menjalankan puasa Daud berdoa kepada-Nya, maka Allah mengutamakan satu orang yang menjalankan puasa Daud.

Menambah Pengetahuan
Ini diluar kendali kita, Allah memberikan pengetahuan yang tidak diduga-duga kepada orang yang melaksanakan puasa Daud. Seluruh pengetahuan berasal dari Allah, dan beruntunglah bagi mereka yang melaksanakan puasa Daud, karena Allah akan menganugerahkan ilmu yang istimewa kepadanya.

Resiko Overdosis Vitamin C

Menurut penelitian terbaru, orang yang mengonsumsi suplemen vitamin C setiap hari memiliki risiko dua kali lipat menderita batu ginjal.

“Ini sudah diduga sejak lama bahwa kelebihan dosis vitamin C bisa meningkatkan risiko batu ginjal,” ujar Laura Thomas, pemimpin penelitian dari Karolinska Institutet di Stockholm, Swedia, seperti dikutip Dailymail.co.uk.

Suplemen pada umumnya mengandung sekitar 1.000 miligram (mg) vitamin C per tablet. Kebanyakan suplemen vitamin C berisi 500 atau 1.000 mg.

Thomas menjelaskan, beberapa komponen dari vitamin C diserap oleh tubuh dan dikeluarkan melalui urin sebagai oksalat. Nah, oksalat ini termasuk salah satu komponen kunci penyebab batu ginjal. Batu ginjal sendiri terdiri dari kristal kecil, yang terbentuk dari gabungan kalsium dengan oksalat.

Menurut para ilmuwan, tidak ada manfaat yang jelas dari mengonsumsi vitamin C dalam dosis tinggi. Namun, Laura menegaskan bahwa tubuh manusia tetap membutuhkan banyak vitamin C yang bisa didapat dari buah-buahan dan sayuran. Misalnya, segelas jus jeruk segar bisa mengandung sekitar 120 mg vitamin C.

“Vitamin C merupakan bagian penting dari pola makan yang sehat,” tutup Laura.

Namun lebih lanjut Laura mejelaskan, efek vitamin C terhadap risiko batu ginjal ini tergantung pada dosis dan kombinasi nutrisi yang dikonsumsi.

Buah Kaya Vitamin C

Buah-buahan kaya vitamin C sangat baik dikonsumsi sebagai antioksidan pembantu kekebalan tubuh terutama saat kita mudah terkena flu di musim hujan seperti sekarang ini. Kita biasa menganggap vitamin C identik dengan buah jeruk. 100 gram jeruk jenis valencia California misalnya, mengandung 48 mg vitamin C. Padahal banyak buah-buahan lain yang sering Anda jumpai sehari-hari yang tanpa diduga-duga memiliki nutrisi vitamin C yang jauh lebih tinggi dibanding jeruk. Berikut adalah urutan buah-buahan yang mengandung vitamin C tertinggi per 100 gram buah :

1. Jambu monyet (265 mg)
Ya, siapa sangka buah tropis yang aslinya berasal dari Timur Laut Brasil ini memiliki kandungan vitamin C yang super tinggi hingga 265 mg per 100 gr buah atau 5 kali lipat dibandingkan jeruk. Tentunya yang dimaksud adalah bagian dari buah jambu monyet, bukan kacang mede-nya. Buah yang biasa disebut dengan jambu mede atau jambu mete ini sudah jarang ditemui di perkotaan di Indonesia namun masih bisa dijumpai di hampir seluruh wilayah pedesaan di Pulau Jawa.

2. Jambu biji (228 mg)
Saat ini banyak sekali kios buah di pinggir jalan yang menjual jambu biji. Rupanya sedang musim panen buah yang juga sering disebut dengan jambu batu atau jambu kluthuk ini. Buah yang aslinya juga berasal dari Brasil ini biasa dijual dalam jenis daging buah yang berwarna merah atau putih. Tak penting mau yang merah atau putih, yang jelas jambu biji kaya kandungan vitamin C hingga 228 mg per 100 gr buah atau hampir 5 kali lipat dibandingkan jeruk. Tak perlu khawatir sembelit akibat makan jambu biji. 100 gram jambu biji kira-kira hanya seukuran 1 buah jambu biji ukuran sedang Itu pun sudah mencukupi kebutuhan harian vitamin C sebanyak 2,5 kali lipat.

3. Kiwi (93 mg)
Dulu buah kiwi atau Chinese gooseberry (karena aslinya berasal dari China) belum banyak dijual di Indonesia, tapi kini sudah banyak diimpor (terutama dari New Zealand) dan dijual bebas. Umumnya ada dua jenis kiwi yang dijual disini, yang berwarna kuning dan hijau. Golden kiwifruit atau kiwi yang berwana kuning bernutrisi lebih tinggi daripada yang hijau. 100 gr kiwi mengandung 93 mg vitamin C atau hampir sekitar 2 kali lipat dibandingkan jeruk.

4. Lengkeng (84 mg)
Buah tropis asli asal Asia Tenggara dan Asia Selatan ini telah dinyatakan terancam hampir punah oleh International Union for Conservation of Nature (IUCN), lembaga inventaris status konservasi spesies biologi dunia paling kredibel. Beruntunglah di Indonesia, pohon lengkeng masih dilestarikan dan buahnya masih mudah kita beli dan nikmati. Semakin beruntung pula jika Anda mengonsumsinya karena per 100 gr lengkeng mengandung 84 mg vitamin C atau 1,75 kali lipat dibandingkan jeruk.

5. Leci (71 mg)
Buah leci masih bisa Anda jumpai di supermarket atau kios penjual buah di tepi jalan. Padahal leci berasal dari China, Taiwan, dan Asia Tenggara termasuk Indonesia. Buah yang berbau wangi, berasa masam dan manis ini sarat vitamin C hingga mencapai 71 mg per 100 gr buah atau hampir 1,5 kali lipat dibandingkan jeruk.

6. Kesemek (66 mg)
Ya, buah berasa khas sepat manis ini mungkin tak Anda duga kaya akan vitamin C. Padahal 100 gr kesemek mengandung 66 mg vitamin C. Buah asli dari China ini sudah sulit dijumpai dan kalaupun ada hanya dikonsumsi sendiri saja. Padahal dulu di Kecamatan Berastagi, Karo, Sumatera Utara, kesemek pernah menjadi buah ekspor ke Singapura. Kesemek juga masih bisa dijumpai di dataran tinggi dan pegunungan di Jawa Timur dan Jawa Barat.

7. Pepaya (62 mg)
Siapa sangka, ternyata pepaya lebih banyak mengandung vitamin C dibandingkan jeruk. 100 gr pepaya memiliki nutrisi vitamin C sebanyak 62 mg. Buah asli Meksiko dan bagian Utara Amerika Selatan ini sering dikonsumsi karena dikenal mampu mencegah sembelit. Salah satu sentra pepaya di Indonesia berasal dari Sukabumi, Jawa Barat.

8. Pomelo (61 mg)
Anda awam dengan nama buah asli Asia Selatan dan Asia Tenggara ini? Pomelo adalah nama resmi dari buah yang biasa kita kenal dengan nma jeruk Bali. Oleh Departemen Pertanian RI, nama resmi dari jeruk besar ini adalah pomelo (sama dengan namanya dalam perdagangan dunia). Pomelo mengandung vitamin C sebesar 61 mg per 100 gr buah atau masih lebih tinggi daripada buah jeruk biasa.

9. Stroberi (59 mg)
Buah asli dari Perancis ini mengandung vitamin C sebanyak 59 mg untuk per 100 gr buah sehingga masih lebih tinggi daripada jeruk. Di Indonesia, stroberi juga biasa dikenal dengan nama arbei.

10. Nenas (56 mg)
Dengan rasa yang manis dan sedikit masam, buah asal Brasil dan Paraguay ini merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C tinggi. Jumlahnya mencapai 56 mg vitamin C per 100 gr buah terutama untuk varietas yang rasanya sangat manis. Di Indonesia, salah satu pusat perkebunan nenas adalah di Lampung.

Honorable mentions
Sebenarnya masih ada beberapa jenis buah-buahan lainnya yang mengandung vitamin C lebih banyak daripada jeruk. Namun sayang sekali buah tersebut belum ada atau masih sangat terbatas jumlahnya yang dijual di Indonesia. Diantaranya adalah :
- Acerola (1677 mg). Jika Anda belum pernah mendengar nama buah ini, hal itu wajar. Buah asli dari Amerika Selatan, Meksiko Selatan, dan Amerika Tengah ini memang belum menjadi buah komoditas perdagangan utama. Namun jangan tanya berapa kandungan vitamin C dari acerola, jumlahnya mencapai 1677 mg per 100 gr atau 35 kali lipat dari jeruk, tertinggi dibandingkan buah apapun.
- Blackcurrant (181 mg). Buah asli Eropa Tengah dan Utara yang satu ini juga belum populer di Indonesia, bahkan di Amerika Serikat sekalipun. Padahal 100 gr blckcurrant mengandung vitamin C mencapai 181 mg per atau hampir 4 kali lipat dibandingkan jeruk.
- Jujube. Buah asli ini juga Sepintas, buah yag satu ini mirip dengan sawo kecik, namun jujube sebenarnya lebih mirip kurma dengan rasa lebih mirip apel. Yang jelas jujube mengandung vitamin C sebesar 69 mg untuk per 100 gr buah.

Catatan: perlu Anda ketahui bahwa jumlah asupan harian vitamin C yang dianjurkan adalah sebesar 65 mg untuk usia 14-18 tahun, 90 mg untuk pria dewasa, dan 75 mg untuk wanita dewasa

Hujan Asam

Hujan asam adalah hujan dengan pH air kurang dari 5,7. Hujan asam biasanya terjadi karena adanya peningkatan kadar asam nitrat dan sulfat dalam polusi udara. Hal ini biasanya terjadi karena peningkatan emisi sulfur dioksida (SO2) dan nitrogen oksida (NOx) di atmosfer. Gangguan  ekosistem terutama terjadi bila diudara terhadap bahan pencemar berupa Gas S02 (Sulfur Oksida) dan gas Nox (Nitrogen oksida) diudara.

Gas S02 diudara umumnva berasaldari bahan bakar yang mengandung sulfat (batu bara dan minyak bumi) gas S02 diudara bereaksi dengan air atau taut pada tetesan membentuk H2 SO4 yang merupakan komponen utama dari hujan asam. dengan cara yang lama, gas NOx diudara bereaksi dengan uap air atau larut pada tetesan air membentuk HNO3 yang juga merupakan komponen utama dari hujan asam. Hujan asam bersifat hirosif sehingga dapat mengoksidasi

bendabenda yang kontak dengannya. Selain itu juga hujan asam mengakibatkan  terjadinya perubahan yang pada bahan air dan tanah yang dilaluinya sehingga terjadi perubahan keseimbangan dalam.

Hujan asam memberikan dampak negative terhadap berbagai aspek kehidupan, terutama pada kesehatan manusia. Banyak penyakit yang disebabkan aki bat hujan asam :

• Karbon Monoksida (CO), mengganggu konsentrasi dan refleksi tubuh,menyebabkan kantuk, memperparah penyakit kardiovaskular/jantung.
•  Sulfur dioksida(SO2), meningkatkan penyakit paru2,
• Natrium oksida (NO), meningkatkan mortalitas terutama pada bayi dan balita, serangan asma, dan penyakit paru2 kronis.
• Menipisnya Lapisan ozon (O3), menyebabkan iritasi mata, gangguan pernafasan, menurunkan daya tahan tubuh terhadap flu,dan pneumonia/paru2 bassah

Hujan Asam Pemicu Pneumonia (Paru-paru Basah)

Pneumonia adalah infeksi saluran pernafasan akut bagian bawah yang mengenai parenkrim paru, berlangsung selama musim dingin atau hujan. Yang dimaksud dengan pneumonia menurut penelitian adalah suatu peradangan parenkim paru yang dapat disebabkan oleh mikroorganisme seperti virus, fungi, parasit, dan benda-benda asing.

Virus sensitial pernapasan (respiratory syncitial virus atau RSV), painfluenzae, influenza, dan adenovirus merupakan yang paling kerap menyebabkann pneumonia. Pneumonia muncul  karena kuman penyakit terhirup oleh hidung dan muluut.

Pneumonia  atau paru2 basah bersifat akut, apabila daya tahan tubuh lemah maka nanah dan cairan akan memenuhi paru2 shg oksigen di sel tbuh berkurang dan tidakdapat bekerja akibatnya akibatnya terjadi penyebaran infeeksi ke seluruhh tubuh dan jika penyakit ini terus dibiarkan akan berakibat fatal atau kematian.

Metode Pencegahan

Parahnya penyakit ini disebabkan oleh beberapa factor,termasuk usia,jenis kelamin,musim,lingkungan,dan kepadatan penduduk.Namun beberapa kasus menyebutkan bahwa pneumonia tidak disebabkan infeksi mikroorganisme.Bisa terjadi akibat aspirasi makanan/asam lambung,benda asing,hidrokarbon,bahan lipoid,reaksi hipersensitivitas saluran nafas,akibat obat,dan radiasi.Pencegahan untuk terhindar dari penyakit ini adalah:

•           Menjaga kebersihan lingkungan tmpat tinggal terutama dari polusi udara
•           Hindari rokok dan penderita batuk
•           Sebisa mungkin dalam darah tidak mengandung senyawa timbal (Pb) atau senyawa lain yg berbahaya
•           Pemenuhan gizi seimbang

Titrasi Asam Basa

Analisis kimia mencakup dua hal, yaitu :

 (1) analisis kualitif : yaitu menentukan macam zat,dan

 (2) analisis kuantitatif : yaitu menentukan banyaknya / kadar  zat

Volumetri (Titrimetri)

Suatu metode analisis kuantitatif menentukan  kadar zat berdasarkan volumenya , dengan cara titrasi (penetesan / penambahan larutan ke dalam larutan lain)

Titrasi Asam-Basa

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, apabila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam-basa.
Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “analit”, zat yang berada di dalam disebut “titran”, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer”

Peralatan Titrasi

Beberapa peralatan pokok titrasi antara lain adalah :

• Labu titrasi
• Pipiet volume
• buret
• labu takar
• gelas piala/ bekerglas
• gelas pengaduk, dll

Bahan-bahan

1. Larutan standar ; ialah larutan yang telah diketahui kadarnya (dibuat)
2. Larutan sampel ; ialah larutan yang akan ditentukan kadarnya.
3. (larutan) indikator ; ialah (larutan) zat yang diperlukan untuk mengakhiri titrasi

Indikator asam-basa ; ialah at yang berbeda warnya dalam suasana asam dan dalam suasana

basa

Proses Titrasi (Volumetri)

1. Buret diisi larutan standar ( sebagai pentiter )
2. Labu titrasi diisi larutan sample ( sebanyak volume tertentu , melalui pipet volume ) dan beberapa tetes larutan indicator, lalu digoyang sampai homogen
3. .Larutan pentiter diteteskan (dari buret), sambil labu titrasi digoyang (agar terjadi reaksi yang merata ) sampai terjadi perubahan warna larutan sample, penetesan larutan pentiter dihentikan lalu dibaca/ dicatat volume yang diperlukan

Perhitungan

Dasar perhitungan volumetri adalah :

                                   

                                         mmolek lart. standar  =  mmolek larutan sampel         ................ ( 1 )

atau

                                                                     V_st x  N_st  =  V_x  x  N_x                  . . . . . . . . . . . . . . . . . …… (2)

Dengan :  V_st  :  volume larutan standar (terbaca dari buret )

                N_st   :  normalita larutan standar (yang tlah dibuat; diketahui)

                V_x    :  volume larutan sample (diambil sejumlah tertentu dengan pipet volume

                N_x   :  normalita larutan sample

Dan :   V_ml x N  =  mmolek

Untuk Titrasi Asam-Basa

                                                     V_A   x  N_A  =  V_B  x  N_B        ……….................…..( 3)

atau

 mmolek asam  =  mmolek basa

  

Dasar Reaksi Titrasi Asam – Basa :  NETRALISASI

Titrasi netralisasi merupakan titrasi dengan menggunakan asam-basa. Dalam titrasi netralisasi dikenal 2 macam titrasi yaitu :

1.     Titrasi asidimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan standar asam dan sampelnnya bersifat basa

2.    Titrasi alkalimetri adalah titrasi 
dengan menggunakan larutan standar basa dan sampelnnya bersifat asam

Reaksi netralisasi terjadi antara ion hidrogen sebagai asam dengan ion hidroksida sebagai basa dan membentuk air yang bersifat netral. Berdasarkan konsep lain reaksi netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (asam) dengan penerima proton (basa).

Reaksi :  Asam  +  Basa ------>  Garam  +  Air

Contoh  :  (1)   HCL  +  NaOH ---------> NaCl  +  H₂O

                 ( 2)  H₂SO₄  +  KOH ----------> K₂SO₄  +   H₂O

Titik Ekivalen

Ialah  saat reaksi antara asam dengan basa tepat ekivalen secara stokhiometri.; yaitu mmolek asam = mmolek basa . Pada saat ini seharusnya titrasi dihentikan (secara teoritis).

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

1)       Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2)        Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi

Titik Akhir Titrasi (endpoint)

Ialah  titrasi dihentikan . yaitu saat terjadinya perubahan warna indikator

Titik akhir titrasi dapat terjadi setelah atau sebelum titk ekivalen, tergantung pH perubahan warna indikator

Indikator

Suatu zat kimia yang mempunyai warna berlainan dalam suasana asam dan dalam suasana basa

Indikator	Trayek pH	Warna
		Asam	Basa
Metil jingga (m o ) Netil merah (m r) Timol biru Fenolftalein (pp)	3,1 – 4,4 4,2 – 6,2 8,0 – 9,6 8,3 –10	Merah Merah Kuning Tak berwarna	Jingga Kuning Biru merah

Contoh : kisaran pH dan perubahan warna indikator pp

                          

            _______________________________________________________                        

                           asam              8,3              campuran       9,8        basa                 

                                                  

                tak berwarna          rosa                                    merah

Pemilihan indikator                      

Indikator yang dipilih adalah yang mempuyai perubahan warna pada pH paling dekat dengan pH ekivalen secara teoritis (perhitungan ) dari senyawa garam yang tebentuk

Contoh . Dititrasi 10 ml larutan asam asetat 0,10 N dengan 0,10 N NaOH.

Secara teori (dari rumus 2) diperlukan NaOH sebanyak 10 ml . Maka vol total = 20 ml

Dalam campuran terjadi reaksi sbb:

     H₃CCOOH   +  NaOH ------------> H₃CCOONa    +  H₂O

Pada saat ekivalen ( NaOH dan CH₃COOH habis bereaksi ) terbentuk CH₃COONa sebanyak: 10 ml x 0,1 N  = 1 mmolek /20 ml  = 1 mmol /20 ml  = 5 x 10 ^–2 M

    pH garam = ½  (PK_w  + pK_a  + log [garam] )            Ka = 1 x 10 ^-5

                     = ½ (14  + 5  + log 5 x 10^-2 )   = ½  ( 14  +  5  - 2  +  0,7 )   =  8,85

Sehingga indikator yang paling tepat  digunakan adalah pp atau timol biru.

Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Contoh : dititrasi 10 ml HCl  0,1N dengan larutan 0,1 N NaOH

Proses titrasi :

Selama titrasi terjadi reaksi sbb:   HCl  +  NaOH                        NaCl  +  H₂O

1. Sebelum penambahan NaOH

pH larutan HCl = - log [ HCl ] = - log 0,1  =  1

 2. Setelah penambahan NaOH , sebelum akivalen (volume NaOH pada saat ekivalen 

                                            = 10 ml  ( terhitung dari rumus 3 )

       Misalnya penambahan NaOH sebanyak 5 ml ;

       Semula : HCl         = 10 ml x 0,1N  = 1 mmolek = 1 mmol

                      NaOH     = 5 ml x 0,1 N  =  0,5  mmolek  =  0,5 mmol (dan habis bereaksi)

                      HCl sisa  = 1  -  0,5  mmol  =  0,5 mmol/15 ml  =  0,033 M

        Sehingga pH larutan pada saat ini  =  - log 0,033  =  1,5

     

3.Pada saat ekivalen ( penambahan NaOH = 10 ml )

   HCl dan NaOH habis bereaksi, terbentuk NaCl yang bersifat netral , sehingga pH lart. - 7.

Dalam praktek tidak ada indikator yang perubahan warnanya tepat pada pH 7, sehingga digunakan indikator pp yang berubah warna dari tidak berwarna menjadi rosa pada pH 8,0 ( kelebihan basa ) ; Jadi titik akhir titrasi terjadi setelah titik ekivalen.

4. Pada saat kelebihan NaOH ( misalnya penambahan NaOH = 11 ml )

NaOH sisa = mmolek NaOH – mmolek HCl  =  11 x 0,1  -  10 x 0,1  =  0,1  mmolek

                  =  0,1 mmol / vol. Tot   =  0,1 mmol / 21 ml  = 0,005 M

pOH = - log [ NaOH ]  =  - log 0,005  =  3 – 0,7  =  2,3

pH larutan  =  14  -  2,3  =  11,7

Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

          Selama titrasi terjadi reaksi sbb:

                         CH₃COOH  +  NaOH                        CH₃COONa  +  H₂O       

Misalnya titrasi 10 ml 0,1 N  CH₃COOH ( Ka = 1 x 10^-5 ) dengan  0, 1 N NaOH

(dari perhitungan, ekivalen terjadi setelah penambahan NaOH sebanyak 10 ml)

Perhitungan pH selama proses titrasi

1. Sebelum peambahan NaOH

        

                    [H⁺] =   K_a x  M   =     10^-5  x 0,1  =  10^-3 ;  sehingga pH larutan asam = 3

2. Setelah Penambahan NaOH 5 ml ( sebelum ekivalen )

[ asam ]semula  = 10 ml x 0,1 N = 1 mmolek =  1 mmol

[NaOH] = 5 ml  x 0,1 N =  0,5 mm olek  - 0,5 mmol ( habis bereaksi )

dari reaksi :

                         CH₃COOH  +  NaOH                        CH₃COONa  +  H₂O       

Semula :     1 mmol      0,5 mmol                        0 mmol

Bereaksi     0,5 mol      0,5 mmol    menghs       0,5 mmol

Sisa            0,5 mmol        0

CH₃COONa yang terbentuk = 0,5 mmol

sisa asam  = 1  -  0,5 mmol = 0,5 mmol

Karena yang tersisa adalah asam lemah, maka campuran merupakan sistem bufer, dengan harga pH sbb:

    PH  =  pK_a  +  log  [garam]/ [asam] sisa

  

           =  5  +  log 0,5 / 0,5  =  5

   

3. Pada saat ekivalen

Asam dan basa habis bereaksi , dan terbentuk garam CH₃COONa

[garam] = 10 x 0,1 N = 1 mmolek  = 1 mmol/ 20 ml  = 0,05 M

pH garam = ½ ( pKw  +  pKa  +  log [garam ] )

                    

                       = ½  ( 14  +  5  + log 0,05 )   =  8,85

4. Setelah Titik Ekivalen

-          Misalnya penambahan NaOH = 11 ml ; maka :

         [ NaOH ]         = 11 ml x 0,1 N  =  1,1 mmolek = 1,1 mmol

         [ CH₃COOH ] = 10 ml x 0,1 N  = 1 mmolek    =  1 mmol

 Dari reaksi :

                         CH₃COOH  +  NaOH -----------> CH₃COONa  +  H₂O       

Semula :     1 mmol      1,1 mmol                        0 mmol

Bereaksi     1 mol         1     mmol    menghs       1mmol

Sisa             0 mmol      0,1 mmol

           [ NaOH ] sisa  = 0,1 mmol / 21 ml =  0,005 M

          pOH larutan = - log [ NaOH ]  = - log 0,005  =   2,3

         pH larutan  =  14  -  2,3  =  11,7

Catatan  : Keadaan ini juga berlaku untuk titrasi basa lemah  ( NH₄OH ) dengan  asam kuat ( HCl )

Netralisasi Campuran asam atau Campuran Basa :

Jika proses netralisasi melibatkan lebih dari satu asam atau basa maka pada titik ekivalen berlaku :

Jumlah V_A x N_A  =   Jumlah V_B  x  N_B

Makna Kata "Maaf" dan Terima Kasih"

Coba hitung dan renungkan, berapa banyak kita berbuat salah dan menyinggung perasaan orang setiap harinya? Entah kepada keluarga,teman,mitra kerja,atau anak buah. Bayangkan,andaikan dalam komunikasi sosial tak ada kata maaf, entah dalam konteks minta maaf atau memberi maaf, betapa pengap dan tidak nyaman suasana serta relasi sosial di antara kita semua. Maaf apalagi diucapkan sepenuh hati, membuat manusia semakin menjadi manusia. By forgiving one to another,we are all becoming more human. Orang yang enggan atau bahkan tidak pernah meminta maaf kepada orang lain pasti jiwanya tidak sehat. Kepribadiannya mentah. Sebab, sesungguhnya tiada hari kita tidak berbuat salah, sengaja atau tidak sengaja, dan menyinggung perasaan orang lain yang ada di sekeliling kita.Semakin tinggi jabatan seseorang, semakin banyak teman dan anak buah, maka semakin banyak pula seseorang berbuat salah, sehingga mestinya semakin banyak pula sering meminta maaf. Di sisi lain, orang yang enggan dan pelit memberi maaf, jiwanya kurang sehat, karena lama-kelamaan endapan kesal, kecewa, dan benci kepada seseorang akan terasa semakin berat dan menjadi beban pikiran serta perasaan. Orang yang memaafkan secara tulus sesungguhnya akan menyehatkan dirinya sendiri, karena dengan memaafkan, berarti dia mampu menerima kenyataan pahit, kemudian berusaha melupakan, dan seterusnya membuka lembaran baru yang putih dan segar. Dengan demikian, memaafkan, melupakan, dan membangun lembaran baru di hari esok adalah sumber kesehatan seseorang, masyarakat dan bangsa. Tindakan memaafkan juga meringankan beban psikologis yang akan menyehatkan. Tentu saja, memaafkan yang sehat ada kalanya mesti disertai hukuman dan kemarahan sebagai pendidikan bagi mereka yang berbuat salah. Saya sering merenung, apakah bangsa ini mampu memaafkan terhadap sesamanya ataukah lebih senang balas dendam? Memaafkan itu bukan aib, bukan pula menunjukkan pribadi yang lemah. Sebaliknya, hanya mereka yang lapang, berjiwa besar, dan memiliki rasa percaya diri serta menjalani hidup dengan ikhlas yang akan bisa memaafkan orang lain. Mungkin Nelson Mandela termasuk pribadi yang mampu memaafkan lawan-lawan politiknya sehingga jiwanya pun tampak sehat. Berterima Kasih Pasangan dari maaf adalah terima kasih. Kata ini juga memiliki kandungan makna yang amat mulia dan dalam. Jika kata maaf menyadarkan betapa kita sering membuat salah dan menyakiti orang lain, dalam kata terima kasih mengingatkan kita betapa banyak setiap harinya seseorangmenerimakebaikanhati dan pertolongan orang lain. Kita tidak bisa hidup tanpa bantuan dan kebaikan hati orang lain. Semakin tinggi jabatan seseorang, semakin banyak memerlukan bantuan orang lain, sehingga mestinya semakin banyak pula menyampaikan rasa terima kasih kepada teman-teman atau keluarga yang telah memberi pertolongan. Menarik direnungkan, apa pun pemberian orang,dijawab dengan ungkapan ”terima kasih”. Entah pemberian itu berupa tenaga,materi, moral, dan bentuk apa pun lainnya, semuanya dijawab dengan kata terima kasih, bukannya menyebut materi yang diberikan. Apa makna dan rahasia di balik ini semua? Maksudnya, dalam relasi sosial kita mesti saling berbagi cinta kasih. Dengan dorongan kasih itulah, kita tergerak untuk membantu orang lain sesuai dengan konteks dan kemampuan. Jadi, adalah kasih yang mendorong kita menolong orang lain,sehingga yang menerima akan merasakannya dan menjawab dengan kata ”terima kasih”. Tanpa cinta kasih, perbuatan kita kehilangan makna dan efek positifnya menguap.Jalinan cinta kasih di antara kita yang terdalam adalah jika energi dan relasi kasih itu merupakan pancaran dari kasih Tuhan. Bukankah setiap melakukan perbuatan yang baik, kita dianjurkan mengucapkan ”Bismillahirrahmanirrahim”? Maksudnya, hendaknya orang yang beriman menjadi penerus sifat kasih-Nya untuk menanamkan dan menyebarkan di manapun kita berada, dimulai dari kehidupan keluarga, tempat bekerja,lalu melebar dalam kehidupan bermasyarakat dan bernegara. Rasanya kehidupan bangsa ini sedang diterpa krisis nilai dan kejiwaan, enggan untuk saling memaafkan dan saling berterima kasih secara tulus.

Kesehatan Mata

Kesehatan menjadi aset yang sangat berharga untuk kita. Berikut saya akan membagi sedikit tips untuk menjaga kesehatan mata. Terutama bagi mereka yang harus berada di depan komputer setiap harinya. Dengan mengetahui, setidaknya kita dapat meminimalisir kerusakan mata yang akan berakibat fatal jika dibiarkan begitu saja.

1. Periksa mata setiap 12 bulan.

Masalah penglihatan yang tidak ditangani akan berkembang semakin parah, dan memakai lensa kontak atau kacamata yang tidak lagi cocok untuk Anda dapat menyebabkan masalah penglihatan dan sakit kepala.

2. Di musim panas, pakailah kacamata.

Sinar UV dapat membuat kerusakan serius pada mata. Kacamata yang baik dapat mencegah hal ini. Ketika membeli kacamata, pastikan yang dapat memantulkan paling tidak 98% radiasi UV.

3. Makanlah nutrisi yang baik untuk Anda dan mata Anda.

Studi baru-baru ini menunjukkan bahwa vitamin dan kelompok antioksidan dapat mencegah, atau paling tidak memperlambat degenerasi makular dan pertumbuhan katarak. Nutrisi yang baik bagi tubuh juga baik untuk mata.

4. Jika Anda membaca atau bekerja menggunakan komputer pastikan cahayanya tepat.

Bekerja dengan cahaya minim dapat menyebabkan kelelahan mata, tapi cahaya yang terlalu terang juga tidak baik. Arah cahaya terbaik jika bekerja menggunakan komputer adalah dari lampu meja bercahaya lembut dari arah samping. Kurangi tingkat terang (brightness) monitor. Warnanya memang jadi tak terlalu tajam, tapi mata akan jadi lebih nyaman.

5. Istirahatkan mata Anda.

Hampir semua orang merasakan mata mereka jadi tidak nyaman setelah duduk seharian di depan layar komputer. Hal ini disebabkan mata berkedip 25% lebih sedikit dari biasanya, yang menyebabkan mata jadi kering. Satu hal yang bisa dilakukan adalah menutup mata Anda dan menghitung sampai 5 sebelum membukanya kembali. Hal lainnya adalah berpaling dari layar monitor dan fokus pada sebuah objek yang jauh, sesering mungkin.

6. Cari lensa kontak dengan kualitas baik.

Tidak semua lensa kontak sama. Ada yang aman untuk mata Anda, dan ada juga yang beresiko merusak mata.Tahu apa yang ditawarkan industri lensa kontak modern akan membantu untuk membuat pilihan yang bijak, tidak begitu saja mengikuti apa kata dokter.

7. Jika memakai lensa kontak, rawatlah dengan baik.

Lensa kontak tidaklah begitu merepotkan, tapi Anda juga tak dapat mengabaikan kebersihannya. Setiap kali akan memakai atau melepaskan lensa kontak Anda, bilaslah. Anda juga harus mengganti cairannya, ketika Anda menaruh di tempatnya waktu Anda tidur di malam hari.

8. Pakailah lensa kontak sesuai jadwal yang disarankan.

Ada orang yang berbiat menghemat dengan memakai lensa kontak lebih lama daripada yang dimaksudkan. Ini bukanlah hal yang baik. Meskipun kulitas lensanya tidak akan berkurang, tumpukan protein dapat mengaburkan penglihatan Anda. Hal lain yang harus dipertimbangkan adalah, semakin lama Anda memakai lensa kontak Anda, semakin tinggi resiko mata Anda terkena infeksi